1% NaOH দ্রবণের p^H কত?

1% (w/v) NaOH দ্রবণ বলতে বোঝায়, 100 mL দ্রবণে 1 g NaOH দ্রবীভূত আছে।

প্রথমে NaOH এর আণবিক ভর নির্ণয় করি:

Na এর পারমাণবিক ভর = 22.99

O এর পারমাণবিক ভর = 16.00

H এর পারমাণবিক ভর = 1.01

সুতরাং, NaOH এর আণবিক ভর = \(22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00\) g/mol

এখন, 100 mL দ্রবণে দ্রবীভূত NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

মোল সংখ্যা = ভর / আণবিক ভর

মোল সংখ্যা = \(1 \text{ g} / 40.00 \text{ g/mol} = 0.025\) mol

দ্রবণের মোলারিটি (M) নির্ণয় করি:

আয়তন (L) = \(100 \text{ mL} = 0.1 \text{ L}\)

মোলারিটি (M) = মোল সংখ্যা / আয়তন (L)

মোলারিটি (M) = \(0.025 \text{ mol} / 0.1 \text{ L} = 0.25\) M

যেহেতু NaOH একটি তীব্র ক্ষার, এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \( \text{OH}^- \) আয়ন উৎপন্ন করে।

\[\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-\]

অতএব, \( \text{[OH}^- \text{]} \) এর ঘনমাত্রা = \(0.25\) M

এখন, pOH নির্ণয় করি:

\[\text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^- ]\]

\[\text{pOH} = -\log_{10}(0.25)\]

\[\text{pOH} = -\log_{10}(1/4)\]

\[\text{pOH} = -(\log_{10}1 - \log_{10}4)\]

\[\text{pOH} = -(0 - \log_{10}(2^2))\]

\[\text{pOH} = -(-2 \log_{10}2)\]

\[\text{pOH} = 2 \times 0.301\]

\[\text{pOH} = 0.602\]

\(25^\circ \text{C}\) তাপমাত্রায়, \( \text{pH} + \text{pOH} = 14 \)

সুতরাং, pH নির্ণয় করি:

\[\text{pH} = 14 - \text{pOH}\]

\[\text{pH} = 14 - 0.602\]

\[\text{pH} = 13.398\]

নিকটতম পূর্ণসংখ্যায় বা এক দশমিক স্থান পর্যন্ত প্রকাশ করলে pH এর মান দাঁড়ায় \(13.4\)।